Módulo V – Parte 3
Instrução:
Leia e faça as questões com atenção.
Considere um bom aproveitamento fazendo 06 acertos.
Em caso de dúvida entre em contato pelo e-mail psilvaprof@gmail.com.
Exercícios de Avaliação
1. (Ufg) As fórmulas estruturais, a seguir, representam isômeros cuja fórmula
molecular é C6H14.
Essas substâncias diferem quanto
(A) ao número
de ligações.
(B) ao grupo
funcional.
(C) às propriedades
físicas.
(D) às
propriedades químicas.
(E) à
composição química.
2. (Ufpe) Analisando a tabela a seguir, com valores de constantes de basicidade,
Kb, a 25 °C para diversas bases, podemos afirmar que:
(A) a amônia
é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco.
(B) a anilina
é a base mais forte.
(C) a
piridina e a amônia têm a mesma força básica.
(D) a
dimetilamina é a base mais forte.
(E) a anilina
é mais básica que a piridina.
3. (Ufscar) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos outros.
Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das
constantes de ionização, Ka. Os valores das constantes ao redor de 10-42,
10-18 e 10-10 podem ser atribuídos, respectivamente, a
(A) fenóis,
álcoois e alcanos.
(B) fenóis,
alcanos e álcoois.
(C) álcoois,
fenóis e alcanos.
(D) alcanos,
fenóis e álcoois.
(E) alcanos,
álcoois e fenóis.
4. (Ufrs) Na tabela a seguir, são apresentados os pontos de fusão, os pontos de ebulição
e as constantes de ionização de alguns ácidos carboxílicos.
A respeito dessa tabela, são feitas as seguintes
afirmações.
I - O ácido propanóico é um sólido à temperatura
ambiente.
II - O ácido acético é mais forte que o ácido
fórmico.
III - O ácido metanóico apresenta menor ponto de
ebulição devido a sua menor massa molecular.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas
II.
(C) Apenas
III.
(D) Apenas I
e III.
(E) Apenas II
e III.
5. (Unifesp) Ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas quando dissolvidos
em água. Dadas as fórmulas moleculares de 5 substâncias
I. C2H6O
II. C2H4O2
III. CH2O
IV. C6H6O
V. C6H12O6
as duas que originam soluções com pH < 7, quando
dissolvidas na água, são:
(A) I e II.
(B) I e IV.
(C) II e IV.
(D) II e V.
(E) III e IV.
6. (Ita) Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição
de algumas substâncias orgânicas.
(A) A
etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico.
(B) O n-butanol
tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano.
(C) O éter
metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.
(D) O etanol
tem ponto de ebulição maior que o do etanal.
(E) O butanol
tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.
7. (Pucsp) Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanóico foram feitas as
seguintes afirmações:
(I) Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10,
C4H10O e C4H8O2.
(II) A solubilidade em água do butano é maior do
que a do 1-butanol.
(III) O ponto de ebulição do ácido butanóico é
maior do que o do 1-butanol.
(IV) O ponto de fusão do butano é maior do que o
ácido butanóico.
Estão CORRETAS as afirmações
(A) I, III e
IV.
(B) II e IV.
(C) I e III.
(D) III e IV.
(E) I e II.
8. (Pucsp) Os frascos A, B, C e D apresentam SOLUÇÕES AQUOSAS das substâncias a
seguir.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o
pH dessas soluções.
9. (Ufv) Foi recentemente divulgado (Revista
"ISTOÉ", no1602 de 14/06/2000) que as lagartixas
são capazes de andar pelo teto devido a forças de Van der Waals. Estas forças
também são responsáveis pelas diferenças entre as temperaturas de ebulição dos
compostos representados a seguir:
Apresentará MAIOR temperatura de ebulição o
composto:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV
(E) V
10. (Ufu) Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõe em
ordem decrescente de pontos de ebulição.
I- CH3CH2CHO
II- CH3COOH
III- CH3CH2CH2OH
IV- CH3CH2CH2CH3
(A) II, III,
I, IV.
(B) IV, II,
III, I.
(C) I, II,
IV, III.
(D) II, IV,
III, I.
(E) III, I,
II, IV
Gabarito
1[C] 2[D] 3[E] 4[C]
5[C] 6[C] 7[C] 8[D] 9[D] 10[A]
Elaboração: Professor Paulo Silva
Elaboração: Professor Paulo Silva
